DETERMINACIÓN DE SOLUBILIDAD

¿Que es la solubilidad?

La solubilidad es la capacidad que tienen las sustancias(soluto) para disolverse en otra(disolvente).

Conceptos introductorios

Soluto: Sustancia a disolver.
Disolvente: Sustancia en la que se disuelve el soluto.
Solución: Sustancia resultante del soluto y disolvente.
Concentración: Es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución.

Tipos de concentraciones

Diluidas: la cantidad de soluto es pequeña.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Saturadas: a una determinada temperatura no admite más cantidad de soluto disuelto.
Sobresaturadas: contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. Se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.

Formas de expresar la concentración.

Molaridad: moles de soluto entre litros de solución. M=n/L
Molalidad: moles de soluto entre kilogramos de solución. m=n/Kg
Normalidad: numero de iones de soluto por la molaridad de la solución. N=#iones*M
Porcentaje peso a peso: indica el peso de soluto por el peso de la solución.%=(m/m)*100
Porcentaje volumen a volumen: se refiere al volumen de soluto por el volumen de la solución.%=(V/V)*100
Porcentaje peso a volumen: indica el número de gramos de soluto que hay en el volumen solución.%= (m/v)*100

Factores que afectan la solubilidad

Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.

Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión. Además, una temperatura elevada hace que la energía de las partículas del sólido, moléculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose.

Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos. La solubilidad de gases es directamente proporcional a la presión. Como ejemplo imagina que se abre una botella de una bebida carbonatada, el líquido burbujeante puede derramarse del recipiente. Las bebidas carbonatadas se embotellan bajo una presión que es un poco mayor de una atmósfera, lo que hace aumentar la solubilidad del CO2 gaseoso. Una vez que se abre el recipiente, la presión desciende de inmediato hasta la presión atmosférica y disminuye la solubilidad del gas. Al escapar burbujas de gas de la solución, parte del líquido puede derramarse del recipiente.

Naturaleza del soluto y del solvente: Los procesos de disolución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencial de todo proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución.La solubilidad de un soluto en particular depende de la atracción relativa entre las partículas en las sustancias puras y las partículas en solución.

Clasificación de las sustancias según su grado de solubilidad

Solubles: Son las sustancias con una solubilidad superior a 0.02 moles de soluto por litro de disolución
Ligeramente insolubles: son las sustancias que tienen una solubilidad aproximada de 0.02 moles por litro.
Insolubles: Son las sustancias que no llegan a tener una solubilidad de 0.02 moles por litros, pero dado que esta solubilidad no es del todo nula, se suele conocer con el nombre de poco solubles.

¿como determinar la solubilidad?

la solubilidad se determina a través de la siguiente formula: